Sebanyak100 mL NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL CH₂COOH 0,2 M (K, = 105) Tentukan: a. pH campuran tersebut. b. pH ketika campuran tersebut ditamb ah 10 mL HC1 0,1 M. c. pH ketika campuran tersebut ditambah 10 mL NaOH 0,1 M.SEMOGA YANG BISA JAWAB DGN CARANYA REZEKINYA NGALIR TERUS AAMIIN, DIMUDAHKAN URUSANNYA. Top1: sebanyak 0,32 gram NaOH (mr:40) dilarutkan dalam air hingga Pengarang: Peringkat 98 Ringkasan: .Emas merupakan zat tunggal, sementara perunggu merupakan campuran. October2018 1 290 Report Sebanyak 6,8 gram NH3 ( Mr = 17 ) dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 1000 ml. (Kb NH3= 10^-5) a.hitunglah konsentrasi OH- dalam larutan tersebut! b. hitunglah persentase NH3 yang telah terionisasi! Amaldoft *n NH3= 6,8/17= 0,4 mol *M NH3= 0,4 mol/1 L =0,4 M A. [OH-]= √Kb.M = √10^-5 x 4 x 10^-1 October2018 2 21 Report. Gas amonia sebanyak 0,1 mol dilarutkan ke dalam air sampai volumnya 1 liter, sehingga mencapai kesetimbangan berikut. NH3 + H2O = NH+4 + OH-. Jika 1% NH3 telah terionisasi, Kb amonia adalah. semdavidtimothy Cari molaritas amonia = 0,1 :1 = 0,1. 1% persen disitu mrupakan alpha atau derajat disosiasi = 0,01. 1 Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan. Cara mengerjakan contoh soal molalitas: Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol Mr urea 60 g/mol Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg 1.000 Molalitas (m) = 0,5 mol = 5 m 0,1 kg Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m 2. cara membuat kue lapis tepung beras rose brand takaran gelas. Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang15 Februari 2022 0754Hai Cintya, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban Kb = 2 x 10^-3 Konstanta kesetimbangan pada reaksi disosiasi basa lemah disebut dengan konstanta disosiasi basa Kb. Reaksi ionisasi NH3 merupakan reaksi kesetimbangan. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- Kb = [OH-][NH4+]/[NH3] Selain menggunakan reaksi, menentukan Kb dapat melalui perhitungan derajat ionisasi. Nama lain dari persentase zat yang terionisasi adalah derajat ionisasi. Derajat ionisasi α merupakan perbandingan antara jumlah zat yang telah menjadi ion dengan jumlah zat mula-mula. Rumus perhitungan derajat ionisasi α yang berhubungan dengan konstanta disosiasi basa dan konsentrasi basa adalah α = √Kb/M α = derajat ionisasi Kb = konstanta disosiasi basa M = molaritas α = 10% = 0,1 Konsentrasi amonia NH3 adalah M = m/Mr x 1/V M = 3,4 g/17 g/mol x 1/1 L M = 0,2 M Maka, besarnya konstanta disosiasi basa Kb adalah α = √Kb/M 0,1² = √Kb/0,2 M² 0,01 = Kb/0,2 Kb = 2 x 10^-3 patriaprastika Molaritas = mol/VolumeM = 0,1/1M = 0,1 Mα = 1%α = 0,01α = √.M0,01 = √Kb/0,10,0001 = Kb/0,1Kb = 0,0001 x 0,1Kb = 0,00001Kb = 10⁻⁵Jadi, Kb amonia adalah 10⁻⁵Ok? 9 votes Thanks 26 KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahSebanyak 0,1 mol gas NH_3 dilarutkan kedalam air sampai volumenya 1 ~L pada suhu tertentu. Jika NH_3 yang bereaksi dengan air menjadi ion NH_4/ ^+ dan OH- sebesar 1% nilai konstanta basa Kb NH_3 pada suhu tersebut adalah...pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videoHalo di soal ini diketahui sebanyak 0,1 Mol gas NH3 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya adalah 1 liter pada suhu tertentu. Jika NH3 yang bereaksi dengan air menjadi ion nh4 + dan ion OH Amin sebesar 1% di sini yang ditanya adalah nilai konstanta basa KB dari 3 pada suhu tersebut adalah kita ketahui basa lemah loh akan terurai terionisasi sebagian membentuk ion-ion di dalam air yaitu ion l dan juga menghasilkan ion OH Amin Di mana kita ketahui konsentrasi dari basa lemah loh yang terdisosiasi = sebanding dengan konsentrasi dari kemudian sebanding dengan konsentrasi dari ion OH Amin yang dihasilkan di mana harga KB dapat dihitung dengan cara hasil kali konsentrasi dari l + dikalikan dengan konsentrasi Min dibagi dengan konsentrasi dari basa lemah loh di sini karena tadi konsentrasi dari al + nya sebanding dengan konsentrasi dari ion OH Amin sehingga dapat kita simpulkan bahwa konsentrasi dari ion OH Amin adalah akar KB dikalikan dengan konsentrasi dari basa lemah loh dimana Alfa kita ketahui merupakan dari Allah yang terdisosiasi dibagi dengan konsentrasi dari Allah mula-mula dapat kita hitung dengan cara Alfa = B dibagi dengan konsentrasi dari basa lemah loh ada beberapa contoh dari asam kuat dan basa kuat dan kita ketahui NH3 ini merupakan termasuk ke dalam larutan lemah di mana NH3 ketika di dalam air akan terurai terionisasi sebagian menghasilkan ion nh4 + dan juga ion OH Amin kita ketahui Untuk Alfa tadi rumusnya adalah dibagi dengan konsentrasi dari basa lemah loh yaitu adalah NH3 nya untuk konsentrasinya kita hitung dulu dengan cara molaritas rumusnya adalah 0 dibagi dengan volume M dengan on perfect untuk konsentrasi dari NH3 adalah mol dari NH3 0,1 mol dibagi dengan volume larutan nya adalah 1 liter jadi kita dapatkan konsentrasi dari NH3 nya adalah 1 molar kita masukkan ke dalam rumus untuk menghitung nilai KB nya adalah Alfa kuadrat X kan dengan konsentrasi dari basa lemah NH3 yang kita ketahui di sini alfanya bernilai 1% dipangkatkan 2 dikalikan dengan konsentrasi dari NH3 yaitu adalah 0,1 molar dapatkan harga KB dari NH 3 10 ^ minus 5 sampai jumpa di soal berikut Gas amonia sebanyak 0,1 mol dilarutkan ke dalam air sampai volumnya 1 liter, sehingga mencapai kesetimbangan berikut nh3 h2o = nh 4 oh- jika 1% nh3 telah terionisasi, kb amonia adalah Gas amonia sebanyak 0,1 mol dilarutkan ke dalam air sampai volumnya 1 liter, sehingga mencapai kesetimbangan berikut nh3 h2o = nh 4 oh- jika 1% nh3 telah terionisasi, kb amonia adalah Pelajari lebih lanjut Kb amonia adalah 10⁻⁵. Amonia adalah larutan basa lemah yang terionisasi sebagian didalam air. Penjelasan dengan langkah-langkah Diketahui n NH₃ = 0,1 mol V = 1 L α = 1% Ditanyakan Kb amonia NH₃ Jawab pH Basa Lemah OH⁻ = √Kb x M α = √Kb ÷ M dengan. Kb = tetapan ionisasi basa Mb = konsentrasi basa maka, Mb = n ÷ V Mb = 0,1 ÷ 1 Mb = 0,1 M α = √Kb ÷ M 1 ÷ 100 = √Kb ÷ 0,1 10⁻²² = Kb ÷ 0,1 Kb = 10⁻⁴ x 10⁻¹ Kb = 10⁻⁵ Pelajari lebih lanjut Pelajari lebih lanjut di Google News KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahSebanyak 0,1 mol gas amonia dilarutkan ke dalam air sampai 1 dm^3 sehingga mencapai reaksi kesetimbangan kimia berikut. NH3 g +H2O l NH4^+ aq + OH^- aq. Jika 1% NH3 telah terionisasi, Kb amonia adalahpH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...

sebanyak 0 1 mol gas nh3 dilarutkan ke dalam air